Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция)

Урок 1. Виды хим связи. Электроотрицательность (лекция).

Гришина М.Н. - учитель биологии, экологии и химии

МОУ «Куйбышевская СОШ» Среднеахтубинского района

Цели: 1. раскрыть суть образования хим связи меж атомами, начать формирование понятий о видах хим связи, электроотрицательности Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция), объяснить смысл электрических и структурных формул;

2. продолжить формирование уверенности в познаваемости мира веществ и связи противоположностей;

3. продолжить развитие умений рассматривать, выделять главное в изучаемом учебном материале, делать выводы.

Оборудование: повторяющаяся система хим Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) частей Д.И.Менделеева, таблица «Виды хим связи», шкала электроотрицательности.

^ Тип урока: урок разъяснения нового материала.

Ход урока.


I. Постановка задачки урока:

На основании познаний о строении атомов разобраться, что и Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) как принуждает атомы соединяться вместе в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ (на доске).

I шаг. Что нужно вспомнить:

1. В чем особенности строения атомов металлов, неметаллов, инертных газов?

2. Что собой представляет завершенный, незавершенный электрический Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) слой?

3. Сколько электронов на наружном слое?

4. Как по положению элемента в повторяющейся системе найти число парных и непарных электронов на наружном слое? Способности распаривания.

II шаг. (записи в тетради)

  1. В образовании хим Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) связи участвуют в главном непарные электроны внешнего слоя атома.

  2. Суть образования хим связи состоит в спаривании непарных электронов.

– Мы ответили на один вопрос, поставленный в задачку сегодняшнего урока. Какой?

– Что Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция)?

Верно, если в атоме нет непарных электронов и нет способности для их распаривания, как у инертных газов они не образуют хим связи, неспособны и соединений не образуют, поэтому и инертны.

А ах так Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) происходит это спаривание, нам предстоит разобраться.

3. Процесс спаривания непарных электронов может идти по ковалентному либо ионному механизму.

^ III шаг. Образование хим связей (на двойной лист).

Атомы,

виду

ющие

связь

Приме

ры веществ

Схема образования разных видов хим Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) связи

За счет чего происхо

дит образование хим. связи

Вид хим связи

Структурная формула

1. Атомы 1-го и такого же химиче

ского элемента

H2, F2, Cl2, O2, N2


:Cl∙ + ∙ Cl: → :Cl:Cl


H∙ + ∙ H → H:H


O∙ + ∙O → :O : : O


N∙ +∙ N → N Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) N


Спарива

ние электронов методом перекрывания электрон

ных туч


Ковалентная неполярная связь


Cl–Cl


H–H


O=O


N=N


2. Атомы различ

ных химиче

ских элемен

тов неметал

лов

HCl, H2O, NH3


H + Cl: → H Cl


H + O + H → H O H

Спарива

ние электро

нов методом перекры

вания электрон

ных Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) туч

Ковалентная полярная связь


H–Cl


H–O–H

3. Атомы типич

ных металлов и неметал

лов

NaCl, CaO


Na + Cl → Na+ [ Cl- ]

Ca + O → Ca+2 [ O-2 ]

Спарива

ние методом перехода электро

нов от атомов металлов к атомам неметалл

лов и электро

статичес

кого Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) притяже

ния образовавшихся ионов

ионная


Na–Cl


Ca = O


IV шаг. Понятие об электроотрицательности и ряде электроотрицательности.

Запись в тетрадь:

– Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов хим элемента оттягивать к для себя общие электрические пары, участвующие в образовании Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) хим связи.

^ II. Домашнее задание: § 9-11, разобрать конспект


Урок 2. Виды хим связи (семинар).

Гришина М.Н. - учитель биологии, экологии и химии

МОУ «Куйбышевская СОШ» Среднеахтубинского района

Цели: 1. обучить составлять схемы образования ионной связи, ковалентной связи, демонстрировать смещение электрической Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) плотности

2. продолжить формирование уверенности в познаваемости мира веществ и связи противоположностей;

3. продолжить развитие умений рассматривать, делать выводы.

Оборудование: повторяющаяся система хим частей Д.И.Менделеева, таблица «Виды хим связи», шкала электроотрицательности Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция).

^ Тип урока: урок – семинар.

Учащиеся должны знать понятия: ион, заряд иона, ионная связь, ковалентная связь, электроотрицательность, сте­пень окисления.

^ Учащиеся должны уметь составлять схемы образования ковалентной связи, ионной связи, демонстрировать смещение электрической плотности Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция).

Ход урока.

Класс в парах работает по карточкам – заданиям.


Что знать

Что уметь

Какие задания выполнить

литература

1. Что лежит в базе образования хим связи?

Определять число непарных электронов в атомах частей неметаллов

— обозначьте точками электроны внешнего слоя Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) атомов последующих частей:

Si, As, Se, Br. (3 мин.)

Конспект лекции, учебник с.60-61

2. Каким методом может происходить спаривание непарных электронов? Какие виды хим связи зависимо от этого различают?

Определять вид связи в разных соединениях

— обусловьте Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) вид связи в последующих соединениях: KCl, H2S, Br2, AsH3, MgO, O2, C2H6

эталон выполнения

CaBr, CH4, Cl2

и.с. к.п.с. к.н.с.

(4 мин.)

Таблица конспекта Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция), графы 1, 2, 5, 6

3. Какая связь именуется ковалентной? Для каких соединений она свойственна?

Составлять схемы образования соединений с ковалентной полярной и неполярной связями. Изображать электрические и структурные формулы веществ.

— составьте схемы образования молекул последующих веществ Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция), их электрические и структурные формулы:

Br2, HBr, N2, H2S


— изобразите электрические и структурные формулы молекул:

PH3, O2, SiH4

С.66 №2(а).

(10 мин.)

Таблица конспекта, учебник стр.57, 60, 63.


Стр.57, 61, 65.

4.что такое электроотрицательность?

Воспользоваться рядом ЭО для определения направления Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция) смещения общих электрических пар.

— пользуясь рядом ЭО, обусловьте, в сторону какого элемента будут сдвинуты общие пары электронов в последующих соединениях:

CH4, H2S, N2O5, NCl3, F7O

^ Эталон выполнения:

← →

NH Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция)3, CO2 (5 мин.)

Учебник стр.65

5. Какая связь именуется ионной? Для каких соединений она свойственна? Что такое ионы?

Определять заряды ионов металлов и неметаллов.


Составлять электронно-ионные уравнения реакций образования ионных соединений, структурные формулы ионных соединений Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция).

— укажите символ и величину заряда ионов последующих частей:

K, Ca, I, S, Al, N.


— составить электронно-ионные уравнения реакций образования соединений —K2O, MgI2 .

Составьте структурные формулы этих соединений.

Стр Урок Виды химической связи. Электроотрицательность (лекция).57.


Таблица конспекта,


Домашнее задание: §§ 9-12.





urok-universiadi.html
urok-v-1-klasse-po-azbuke-i-vneklassnomu-chteniyu-azbuka-tema-v-bianki-pervaya-ohota.html
urok-v-5-klasse-tema-kultura-drevnej-grecii.html